题目内容

某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。

资料

①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化学方程式为：HCOOH　　 　　 CO↑+ H2O。

②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂。

（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是　　　 。

（2）装置B的作用是　　　 ，装置C中的试剂是　　　 。点燃装置F中酒精灯的目的是

　　 　　　 。

（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是　　　 （填对应装置序号）。

（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为　　　 。

（1）CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ H2O

（2）除去挥发出来的甲酸     浓硫酸     处理尾气，防止空气污染

（3）DAF    （4）80%

练习册系列答案
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21、某同学用下图所示装置做验证质量守恒定律实验，他将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后天平指针的理想指向应是
0方向
（填“a方向”、“b方向”或“0方向”），但结果发现指针指向b方向，请解释原因
实验装置漏气；产生气体较多，导致气球受到的浮力不可忽略
．（至少说两条）
38、某同学用下图所示装置完成一系列的实验．用实验装置的字母回答下列问题（尾气处理装置未给出）．
资料：白色的硫酸铜粉末遇水立即反应变成蓝色物质．

（1）实验室用仪器A、B组合可制备
CO2、H2、O2
气体（写出两种）．
（2）乙醇汽油若不完全燃烧，生成物中可能含有CO、CO2和H2O．
请选用上述装置证明CO、CO2和H2O的存在．实验装置的连接顺序是（装置可重复使用）：燃烧生成物→
CDEDFCD
．

（3分）某同学用下图所示装置（集气瓶中事先装入少量的水）来测定空气中氧气的含量。请回答下列问题：

（1）该实验中燃烧物为什么用红磷？

（2）实验完成后，若进入集气瓶中的水不足原空气体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是什么？（写一条即可）

（3）如果实验室中没有红磷，该同学计划用木炭代替红磷进行实验，并对该实验稍作

修改即可，你认为他是如何修改的？

 

某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，下列结论中正确的是

    

图1                                   图2

A．图1中的热水只起到提高温度的作用

B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低

D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

 

（6分）某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。

资料

①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+ H2O。

②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂。

（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是      。

（2）装置B的作用是     ，装置C中的试剂是      。点燃装置F中酒精灯的目的是

。

（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是      （填对应装置序号）。

（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为      。

 

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