题目内容

有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：   

(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。

根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是________；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7．00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得起质量为4．66g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_____________________。

硝酸钾；   硫酸钠和氯化钡

练习册系列答案
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有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种．进行如下实验：①取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．试推断：
（1）该固体粉末中一定含有
C、Fe2O3
C、Fe2O3
，一定没有
CuO
CuO
．
（2）该固体粉末中可能含有
CaCO3
CaCO3
，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是
稀盐酸
稀盐酸
．
有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能只含有其中的一种物质．通过实验探究，有以下结果：
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根据以上实验事实判断：（1）这包固体粉末的组成是
 
；
（2）溶液B中一定含有的溶质是
 
；
（3）固体C是
 
，请写出产生该物质的有关反应方程式
 
．
（2006?广安）有一包固体粉末，可能由KNO3，，Ba（NO3）2，CuCl2，Na2CO3，K2SO4中的一种或几种组成，做如下实验：
①取一定量的固体粉末，加人足量水中搅拌，静置，得到白色沉淀和无色溶液．
②取白色沉淀，加人过量的盐酸后，沉淀完全溶解，且有无色气体产生．
从实验可以判断出：
该粉末中一定含有
Ba（NO3）2、Na2CO3
Ba（NO3）2、Na2CO3
，一定不含有
CuCl2、K2SO4
CuCl2、K2SO4
．
（2013?湘潭）有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作a的名称是
过滤
过滤
（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（2）写出蓝色沉淀的化学式：
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（3）白色固体是
CaCO3
CaCO3
，它与盐酸反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，该反应所属基本反应类型为
复分解反应
复分解反应
．
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是
错误
错误
（填“正确”或“错误”）的，理由是
无法判断是否存在Na2SO4
无法判断是否存在Na2SO4
．
有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．
由实验判断，这包固体粉末的可能组成是：①
Na2SO4、BaCl2
Na2SO4、BaCl2
． ②
Na2SO4、KNO3、BaCl2
Na2SO4、KNO3、BaCl2
．

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