题目内容
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 20℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B. 分别将40℃时甲、乙的溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
C. 40℃甲、乙等质量的饱和溶液中,所含溶剂的质量甲小于乙
D. 40℃时,将70g乙的饱和溶液与130g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为20%
【答案】C
【解析】
A、20℃时,甲、乙的溶解度相等,不知道溶液的质量,故不能确定饱和溶液的溶质质量是否相等,不符合题意;
B、分别将40℃时甲、乙的溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数不一定相等,因为没有说明溶液的状态,不符合题意;
C、40℃时,乙的溶解度是40g,甲的溶解度是50g,故40℃甲、乙等质量的饱和溶液中,所含溶剂的质量甲小于乙,符合题意;
D、40℃时,乙的溶解度是40g,70g乙的饱和溶液中溶质为20g,溶剂为50g,将该饱和溶液与130g水混合后所得溶液中,溶质的质量为20g,溶液质量为200g,故溶质的质量分数为=10%,不符合题意。故选C。
【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
(查阅资料)
经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
(对比实验)
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
(1)比较实验乙和实验_____(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为_____,据此可知金属活动性Al比Cu_____(填“强”或“弱”)。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是_____。
(猜测与探究)
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
(1)向一支试管中再加入 NaCl固体 | 铝丝表面析 出红色固体 | 氧化铝薄膜 被破坏 | Na+或①_____能 破坏氧化铝薄膜 |
(2)向另一支试管中再加入 Na2SO4固体 | ②_____ | 氧化铝薄膜 未被破坏 | Na+和SO42都不能 破坏氧化铝薄膜 |
(结论与反思)
得出结论:前述猜测_____(填“正确”或“不正确”)。总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。