Question

课题小组为测定某黄铜样品中铜的含量，取20g黄铜样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈右图所示关系．请完成下列计算内容：
（1）试验中产生气体的质量是

 

（2）样品中铜的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图中数据可知气体的质量；
（2）根据氢气的质量可以求出锌的质量，进而求得铜的质量分数；
（3）根据氢气的质量求出100g盐酸中氯化氢的质量，进而求其质量分数．

解答：解：（1）由图中数据可知产生氢气的质量为0.5g，
故答案为：0.5g；
设黄铜样品中锌的质量为x，100g盐酸中氯化氢的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73          2
x    y          0.5g

65

2

=

x

0.5g

，

73

2

=

y

0.5g

x=16.25g，y=18.25g
（2）样品中铜的质量分数是：

20g-16.25g

20g

×100%=18.75%
答：样品中铜的质量分数是18.75%；
（3）所用稀盐酸的质量分数是：

18.25g

100g

×100%=18.25%
答：所用稀盐酸的质量分数是18.25%．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算以及质量分数的计算，要注意计算步骤和格式．