钢铁易腐蚀.工业生产中常对钢铁零件“发蓝处理.以避免腐蚀.所谓“发蓝 .就是将钢铁零件等进行氧化处理.使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜.“发蓝处理过程可表示如下: (1)经“发蓝处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免钢铁腐蚀的原因是 . (2)步骤II用除锈液浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈.处� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钢铁易腐蚀。工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以避免（减缓）腐蚀。所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。“发蓝”处理过程可表示如下：

（1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是_________________________________________________。

（2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈。处理时，浸泡时间不宜过长，否则铁将被溶解（化学方程式

为）。

（3）为检验步骤Ⅳ处理的铁表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间。如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察

到 _。

（4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤

IV），发生了复杂的化学反应，其中之一为

8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3X↑。

则上述反应中X所代表物质对应的化学式为。

（1）致密的氧化膜覆盖在钢铁表面，使钢铁零件与外界的空气、水分等隔绝

（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2分）

(3) 铁表面有红色固体出现。（4）NH3

练习册系列答案

处理成品
（1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是

致密的氧化膜覆盖在钢铁表面，使钢铁零件与外界的空气、水分等隔绝

．
（2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈．处理时，浸泡时间不宜过长，否则铁将被溶解（化学方程式为

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

）．
（3）为检验步骤Ⅳ处理的铁表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间．如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到

在铁的表面有红色的物质出现

．
（4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应，其中之一为8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O═4Na₂Fe₂O₄+3X↑．则上述反应中X所代表物质对应的化学式为

NH₃

．

（2010?上杭县模拟）钢铁易腐蚀．工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以避免（减缓）腐蚀．所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．“发蓝”处理过程可表示如下：

（1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是

使铁与水或氧气隔绝

．
（2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈．写出铁锈与硫酸反应的化学方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0

；取该反应后的溶液，加入过量的铁粉，充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液．在这一过程中，除了铁、铁锈（主要成分是氧化铁）与硫酸反应外，一定还发生了其它反应，作出这一判断的依据是

氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，然而加入过量的铁粉，充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液．

．
（3）为检验处理后的成品表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间．如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到红色物质，试写出反应的原理

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

（用化学方程式表示）．

人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟

（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的

薄膜．
（3）图甲中发生反应后能生成

色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止

．
（4）少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜

（选填：“强”或“弱”）．他还想通过一个实验（如图乙）来进一步证明，若图乙中A为金属铁，你认为B是

溶液．发生该反应的化学方程式是

．
（5）钢铁工业中，常用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）与一氧化碳反应来炼铁．请写出此反应的化学方程式

．
（6）不锈钢是一种

（填“合金”或“金属”）

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