题目内容
（2010?上杭县模拟）钢铁易腐蚀．工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以避免（减缓）腐蚀．所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．“发蓝”处理过程可表示如下：
（1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是
（2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈．写出铁锈与硫酸反应的化学方程式
（3）为检验处理后的成品表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间．如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到红色物质，试写出反应的原理
（1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是
使铁与水或氧气隔绝
使铁与水或氧气隔绝
．（2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈．写出铁锈与硫酸反应的化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
；取该反应后的溶液，加入过量的铁粉，充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液．在这一过程中，除了铁、铁锈（主要成分是氧化铁）与硫酸反应外，一定还发生了其它反应，作出这一判断的依据是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，然而加入过量的铁粉，充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液．
氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，然而加入过量的铁粉，充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液．
．（3）为检验处理后的成品表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间．如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到红色物质，试写出反应的原理
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
（用化学方程式表示）．分析：（1）根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝．
（2）稀硫酸、洗盐酸会与铁制品表面上的锈发生反应，可用于除锈．
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色．
（2）稀硫酸、洗盐酸会与铁制品表面上的锈发生反应，可用于除锈．
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色．
解答：解：（1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝，从而避免（减缓）钢铁腐蚀．
（2）稀硫酸、洗盐酸会与铁制品表面上的锈发生反应，可用于除锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈与硫酸反应的化学方程式故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．因为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，而加入铁粉后得到硫酸亚铁溶液，说明硫酸铁一定还会与铁发生反应．
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
故答案为：（1）使铁与水或氧气隔绝（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，然而加入过量的铁粉，充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液．（3）Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
（2）稀硫酸、洗盐酸会与铁制品表面上的锈发生反应，可用于除锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈与硫酸反应的化学方程式故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．因为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，而加入铁粉后得到硫酸亚铁溶液，说明硫酸铁一定还会与铁发生反应．
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
故答案为：（1）使铁与水或氧气隔绝（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，然而加入过量的铁粉，充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液．（3）Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
点评：本题一防止铁锈蚀的一种特殊工艺展开，综合性较强，需要掌握相关的知识逐项分析，得出结论．
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