题目内容

【题目】11分氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙CaH2遇水反应生成氢氧化钙和氢气.探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.经检验滤渣的成分是碳酸钙.

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

1【猜想与假设】

猜想一:NaOH

猜想二:

猜想三:NaOH、Na2CO3

猜想四:NaOH、Na2CO3、CaOH2

经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因

2【实验验证】

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想 不成立

实验二:另取滤液,向其中加入

先无变化后产生气泡

猜想三成立

3【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充分反应,产生的气体是氢气和 .②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是

【答案】1NaOH、CaOH22分,Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH2)(2①二2②足量稀盐酸23①氨气NH31②氢化钙明显比氢气更易携带,使用也较方便2

【解析】

试题分析:根据题中的叙述及反应进行的程度可知1 猜想二为NaOH、CaOH2猜想四是不合理的,因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;故答案为:Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH.2【实验验证】在实验一中,取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液,无明显现象,说明没有氢氧化钙,即猜想二不成立;实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸,观察到先无变化后产生气泡的现象时,说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠,即猜想三成立;3【反思与拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充分反应,产生的气体是氧气、氨气,因为氢化钙CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气;登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙明显比氢气更易携带,使用也较方便。

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