Question

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，横行为“周期”，竖列为“族”请利用下表回答相关问题．

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16 S	17Cl	18Ar 39.95

（1）用符号表示：带两个单位负电荷的离子    （写一种），Mg²⁺的电子排布和    原子的电子排布完全相同．
（2）由这部分元素周期表你能发现并归纳很多规律，请你模仿例子写出另外两个规律．
例如：在同一个周期中从左向右随着原子序数的增加，原子的最外层电子数也依次递增；
①    ；
②    ．
（3）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①图甲方框的横线上填的是    ，图乙方框横线上的数字是    ；
②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；
（2）根据元素周期表，从原子序数、核外电子数、电子层数等方面解答．
（3）①根据元素名称写出元素符号即可；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
②根据化合价利用十字交叉法写出化学式即可．
解答：解：
（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，带两个单位负电荷的离子表示为：O^2-或S^2-；故答案为：：O^2-或S^2-；
（2）根据元素周期表得规律：
①在同一周期中从左到右随着原子序数（或质子数）的增加，原子的电子总数也依次递增；
②在同一周期中，各原子的电子层数相同；
（3）①根据元素名称写出元素符号为Ca；
根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，乙中的最外层电子数为7；
②根据化合价利用十字交叉法，两种元素形成化合物的化学式为：CaF₂；
故答案为：Ca； 7；  CaF₂．
点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．