Question

把10g高锰酸钾装入大试管中，加热制取氧气，加热一段时间后，停止加热，冷却，称量剩余固体残渣为9.2g．计算：
（1）制得氧气的质量为多少克？
（2）实际参加反应的高锰酸钾质量为多少克？

Answer 1

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知m（O₂）=10g-9.2g=0.8g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.8g

316

x

=

32

0.8g

解得：x=7.9g
答：（1）反应中出生成0.8g氧气；
（2）实际参加反应的高锰酸钾质量为7.9g．

点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量是解题的关键．