Question

【题目】控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下．生成甲醇（CH4O）和水，写出该反应的文字表达式 ， 甲醇中碳元素的化合价为 ．
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是（填序号）
A．该技术符合低碳经济的理念
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D．液化石油气、汽油、甲醇均为纯净物
（2）水在光、催化剂作用下生成氢气和氧气，该反应的基本反应类型为 ．
（3）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 ．

Answer 1

【答案】
（1）二氧化碳+氢气 甲醇+水；-2；AC
（2）分解反应
（3）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈
【解析】解：（1）①二氧化碳和氢气生成甲醇（CH3OH）和水，文字表达式为：二氧化碳+氢气 甲醇+水；设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+1×3﹣2+1=o，x=﹣2；②A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，故对；B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，故错；C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，故对；D、液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素，故错；（2）水在光、催化剂作用下生成氢气和氧气，该反应的基本反应类型为分解反应；（3）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈；所以答案是：（1）①二氧化碳+氢气 甲醇+水．②AC．（2）分解反应；（3）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．