题目内容

【题目】用化学符号或名称表示:

(1)钙元素 __________; (2)2个氮原子___________; (3)2个水分子_________

(4)S 2-______________; (5)+2价的铜元素________; (6)FeCl2______________

【答案】 Ca 2N 2H2O 硫离子 氯化亚铁

【解析】(1)钙元素的元素符号为:Ca;

(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字所以2个氮原子,就可表示为:2N;

(3)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以2个水分子可表示为:2H2O;

(4)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略S2-表示硫离子;

(5)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以+2价的铜元素,故可表示为

(6)根据化合物的读法可知,FeCl2读作氯化亚铁

练习册系列答案
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【题目】如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图:

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_____________,加热后产生黑色的氧化铜.

【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:

【查阅资料】在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:

6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分解.

【提出猜想】根据资料分析,同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想:

猜想Ⅰ:硫酸铜溶液呈酸性;猜想Ⅱ:生成的硫酸钠使溶液呈酸性.

【实验与结论】

实验①:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH_____7(填“>”、“<”或“﹦”),硫酸铜溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立.

实验②:向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液,观察到溶液显紫色,硫酸钠溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性,猜想Ⅱ不成立.

【交流和反思】

(1)乙组同学认真分析甲组实验后,一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立,理由是_______

(2)在化学反应中,相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同,请另举一例:_______(写出反应物的化学式即可).

【拓展与延伸】

盐溶液____________(填“一定”、“不一定”)呈中性,如碳酸钠溶液呈_______性。

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