Question

【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图 1 的操作，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图 2 所示。（已知：其他成分不参与反应）

（1）图 2 坐标中 a 的数值为 ；实验中，装置的气密性对测定结果 （选填“有”或“无”）影响。

（2）实验中，要用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸，配制 100g 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，配制过程中需要加入水的质量为 。

（3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）

Answer 1

【答案】（1） 4.4 ；无（2）60g（3）50%

【解析】

解：（1）完全反应后，质量的减少量即为生成二氧化碳的质量。由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：370g-365.6g=4.4g，由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中，装置的气密性对测定结果无影响。

（2）设配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是为，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g×14.6%=（100g-）×36.5%，解得=60g；

（3）设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为，

10g

补钙剂中CaCO3的质量分数为 100% 50% 。

答：该补钙剂中CaCO3的质量分数为50% 。