Question

【题目】阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。

求(1)滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量____。

(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比____。

(3)该“脱氧剂”的变质程度____。

Answer 1

【答案】6.8g 14:3 50%

【解析】

(1)由题意可知，Fe粉、活性炭及生锈生成的氧化铁不溶于水，铁和氧化铁都能与酸反应生成易溶于水的盐，所以取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g，1.2g固体是活性炭的质量，8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为；

(2) 8.0gFe2O3中元素的质量为：，则该“脱氧剂”在未变质时，粉和活性炭的质量之比为；

(3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为：， Fe2O3中、O元素的质量比为：2×56:3×16=112:48，设变质铁的质量为x： x=2.8g，

脱氧剂的变质程度。