题目内容
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富.下面是元素周期表部分内容,请回答下列问题:
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子的核外电子数是
(2)在元素周期表中,原子序数为12的元素是(填元素名称)
(3)下列元素与原子序数为12的元素化学性质相似的是
A.B.C.D.
(4)通过分析,同一横行元素之间的排列有一定的规律,例如:
①从左到右,由金属元素逐渐向非金属元素过渡;
②
1 H 氢 |
2 He 氦 | ||||||
3 Li 锂 |
4 Be 铍? |
5 B? 硼 |
6 C? 碳 |
7 N? 氮 |
8 O? 氧 |
9 F? 氟 |
10 Ne? 氖 |
11 Na ?钠? |
12 Mg ? |
13 A1 ?铝? |
14 Si ?硅 |
15 P ?磷 |
16 S ?硫 |
17 Cl? 氯 |
18 Ar? 氩 |
13
13
;(2)在元素周期表中,原子序数为12的元素是(填元素名称)
镁
镁
元素,属于(填“金属”或“非金属”)金属
金属
元素,其原子结构示意图为如图,在化学反应中该原子易失去
失去
(填“得到”或“失去”)2个
2个
电子,变成Mg2+
Mg2+
离子(写离子符号)(3)下列元素与原子序数为12的元素化学性质相似的是
A
A
(填序号).A.B.C.D.
(4)通过分析,同一横行元素之间的排列有一定的规律,例如:
①从左到右,由金属元素逐渐向非金属元素过渡;
②
从左到右元素的原子序数依次增加
从左到右元素的原子序数依次增加
(任写一条).分析:(1)依据地壳中含量最多的金属元素是铝分析解答;
(2)依据12号元素是镁元素判断其所属的种类,依据其原子的最外层电子数判断其得失电子的情况并书写离子符号;
(3)依据最外层电子数与元素的化学性质关系密切分析解答;
(4)依据同一横行元素的原子序数核外电子层数等规律回答该题;
(2)依据12号元素是镁元素判断其所属的种类,依据其原子的最外层电子数判断其得失电子的情况并书写离子符号;
(3)依据最外层电子数与元素的化学性质关系密切分析解答;
(4)依据同一横行元素的原子序数核外电子层数等规律回答该题;
解答:解:(1)地壳中含量最多的金属元素是铝,其核内质子数为13,所以其核外电子数也为13;
(2)12号元素是镁元素,所以由其元素的名称特点可知镁元素属于金属元素,该元素最外层电子数为2,化学反应中易失掉最外层的两个电子,而成为带两个单位正电荷的镁离子,离子符号为:Mg2+;
(3)由于微粒的最外层电子数决定了元素的化学性质,所以最外层电子数相同的微粒化学性质相似,所以由于A中的元素最外层电子数是2是被选的答案;
(4)由表中的信息可以看出同一横行元素的原子序数从左到右依次增大,对该横行原子的核外电子层数分析可得:该周期元素核外电子层数相等规律;
故答案为:(1)13;(2)镁;金属;失去;Mg2+;(3)A;(4)从左到右元素的原子序数依次增加;
(2)12号元素是镁元素,所以由其元素的名称特点可知镁元素属于金属元素,该元素最外层电子数为2,化学反应中易失掉最外层的两个电子,而成为带两个单位正电荷的镁离子,离子符号为:Mg2+;
(3)由于微粒的最外层电子数决定了元素的化学性质,所以最外层电子数相同的微粒化学性质相似,所以由于A中的元素最外层电子数是2是被选的答案;
(4)由表中的信息可以看出同一横行元素的原子序数从左到右依次增大,对该横行原子的核外电子层数分析可得:该周期元素核外电子层数相等规律;
故答案为:(1)13;(2)镁;金属;失去;Mg2+;(3)A;(4)从左到右元素的原子序数依次增加;
点评:了解元素周期表的特点及其应用,核外电子在化学反应中的作用等知识是解题的关键;
练习册系列答案
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