题目内容

【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（ ）

A. E转变为B一定是置换反应

B. A不一定是含CO32－或HCO3－的盐

C. D、F中相同元素的化合价一定相同

D. 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

【答案】B

【解析】试题分析：已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，说明Ｂ是二氧化碳；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，说明D是水。F是过氧化氢；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，说明E是氧化铜。E转变为B不一定是置换反应，可以是氧化铜和一氧化碳的反应；A不一定是含CO32－或HCO3－的盐，可以是一氧化碳和二氧化碳之间的转化；D、F中相同元素的化合价不一定相同，比如氧元素；除去B中混有的少量C，不能将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，因为氢氧化钠会和二氧化碳发生反应。故选B.

练习册系列答案
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【题目】大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

(1)在滤液(含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：____________________、_______________________。

(2)某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有________________________。

(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的________(写化学式)溶液，再过滤，并加入适量的________(填试剂名称)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作________，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是________。

【题目】下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，请回答有关问题。

（1）℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度分别是则它们由大到小的顺序是____；

（2）℃时，一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液，当温度由℃升高到℃时，A物质的溶液中溶质的质量分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C物质的溶液中溶质的质量分数__________。可能出现浑浊的是______________

【题目】在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )

A. A B. B C. C D. D

【题目】如图中甲—戊是初中化学常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸或碱中的一种。(图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。下列说法中不正确的是

A. 乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 丙溶液能与戊反应生成丁

C. 甲→戊只能通过置换反应实现 D. 不能由甲通过一步反应生成丁

【题目】塘沽十一中化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。

（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液：

①需要氯化钠的质量为________g。

②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是_________（填字母）。

A．左边的平衡螺母向左调 B．右盘中添加砝码

C．向左移动游码 D．左盘中增加氯化钠

③量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。

（2）用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液：

①需要质量分数为6%的氯化钠溶液______mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04 g/cm3），水____mL（水的密度为1 g/cm3）。

②本实验需要用到的仪器有_____________________。

（3）把配制好的上述两种溶液分别装入___________中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。

【题目】小明利用图甲装置测定空气中氧气的体积分数，多次实验后，发现每次测得氧气的体积分数总是远小于21%，他认为误差主要是由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接装置并检查气密性，②在量筒内加入100mL水，③在集气瓶中加入少量水使瓶内空气体积为250mL，④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。⑤燃烧结束，充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为60mL。试回答：

⑴ 若小明用图甲进行实验，写出检查装置气密性的方法：______________________。

⑵ 与装置甲相比，装置乙可以减小实验误差，其原因是____________。

⑶ 根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为_____________。

⑷ 小强同学按图1所示装置测定空气中氧气的含量，并用压强传感器实时地传回集气瓶内压强—时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p’分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)，下列说法正确的是_____________。

a．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

b．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的

c．p=0.79p0，p’= p0是因为红磷比木炭消耗的氧气多。

d．由图三可推出空气中氧气的含量

【题目】请结合下图所示实验回答问题。

(1)实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是__________________。

(2)实验三当蒸发皿中________________________时，停止加热。

(3)实验四集气瓶中水的作用是__________________________________________。

【题目】根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是

A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B. t2℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等

C. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法，提纯甲物质

D. t3℃时，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：甲>乙

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