题目内容
有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有 。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有 。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 。
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。
①无色滤液E中的溶质为 ；
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
（请写出计算及推理过程）
【解析】（1）硫酸铜溶于水得到的是蓝色溶液，可以据此判断该题；
（2）硫酸钡不溶于酸，所以根据白色沉淀全部溶解，可以判断该白色沉淀为碳酸钙，可以据此作答；
（3）通入二氧化碳产生了白色沉淀，根据二氧化碳的性质可以判断该混合物中还含有氢氧化钠和氯化钡；
（4）根据上述分析及题给的条件可以判断出反应为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，然后氯化钡和碳酸钠的反应，所以最后得到的溶液为氯化钠溶液，可以据此解答该题．
【答案】
（1）CuSO4 （2）CaCO3 （3）BaCl2和NaOH （4）①NaCl
②BaCl2的质量为10.4g（１分） NaOH的质量为4g （１分） CaCO3的质量为5.6g（１分）
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