题目内容
右图是某固体物质的溶解度曲线
（1）t2℃时，该物质的溶解度是______g/100g水．
（2）t1℃时，将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时，溶质质量分数的变化是______（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）t3℃时b点表示溶液处于______（填“饱和”或“不饱和”）状态，试设计一个实验途径溶液从状态a改变到状态b______．
（1）t2℃时，该物质的溶解度是______g/100g水．
（2）t1℃时，将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时，溶质质量分数的变化是______（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）t3℃时b点表示溶液处于______（填“饱和”或“不饱和”）状态，试设计一个实验途径溶液从状态a改变到状态b______．
（1）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点，再向纵坐标做垂线，对应数值为40；
（2）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点，再向纵坐标作垂线，对应的溶解度数值大于20g，所以100g水中溶解溶质质量大于20g，所以将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；
（3）将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；
（4）在曲线上的点和曲线上面的点都是饱和状态，在曲线下面的点都是不饱和状态，所以t3℃时b点表示溶液处于不饱和状态；降温至t1℃，会有晶体析出过滤将晶体除去，再将滤液升温至t3℃就可以改变到状态b．
故答案为：（1）40；（2）不饱和；（3）不变；（4）不饱和；降温至t1℃，过滤，将滤液升温至t3℃．
（2）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点，再向纵坐标作垂线，对应的溶解度数值大于20g，所以100g水中溶解溶质质量大于20g，所以将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；
（3）将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；
（4）在曲线上的点和曲线上面的点都是饱和状态，在曲线下面的点都是不饱和状态，所以t3℃时b点表示溶液处于不饱和状态；降温至t1℃，会有晶体析出过滤将晶体除去，再将滤液升温至t3℃就可以改变到状态b．
故答案为：（1）40；（2）不饱和；（3）不变；（4）不饱和；降温至t1℃，过滤，将滤液升温至t3℃．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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28、右图是某同学在实验室里过滤一种含不溶性固体物质的浑浊溶液的示意图．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是 ．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．
请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为
| 浓硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84/cm3 质量分数：98% |
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．
| 阴离子 阳离子 |
OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
| 除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 |
有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为 |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 在滤液中滴加酚酞溶液 | 该样品中含有氢氧化钠 |
某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．
[工艺流程示意图]
上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[讨论交流]
（1）操作a的名称是 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 ．
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为 ．
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
下列说法正确的有 ．
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
[查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验探究]按如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）选择右图装置A进行实验的原因 ，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种盐，写出化学方程式 ．
[交流讨论]
甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能 （填“偏高”或“偏低”）．
乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是： ．
（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
[探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级． （要求写出计算过程）
[工艺流程示意图]
上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[讨论交流]
（1）操作a的名称是
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 85 | 88 | ？ | 95 | 98 | 103 |
下列说法正确的有
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
[查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
| 指标项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.7% | ≥20.5% |
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
| ||
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验探究]按如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）选择右图装置A进行实验的原因
[交流讨论]
甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
[探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
性质：
实验室制取和收集氨气的装置组合是 和 。