Question

【题目】请根据下列装置，回答问题：

(1)写出图1中有标号仪器的名称： b______．

(2)①用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合．装入药品前要先______；实验所用高锰酸钾工业上可用高纯度的二氧化锰为原料制取，主要流程如下：

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

②流程里K2MnO4中锰元素的化合价为__________。

③操作I的名称是_____。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_________________(用化学方程式表示)。

④“通CO2酸化”，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是____________________。

⑤电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为： 与“通CO2酸化”相比，其优点是___________。

(3)用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是____，可选用的发生装置是____(填序号)。

(4)用如图2装置制取CO2并验证相关性质。

①生成CO2反应的化学方程式_________，该反应属_______反应(写基本反应类型)；

②F装置的作用是______；

③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是______(答一点即可)。

Answer 1

【答案】 集气瓶 C 或 E 检查装置气密性 +6 过滤 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 相同条件下硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小无法采用浓缩结晶的方法分离 生成的氢氧化钾可以循环使用、转化率高没有锰元素损失或锰元素利用率高 催化作用 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 吸除二氧化碳中的氯化氢气体 二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大

【解析】(1)图1中有标号仪器的名称： b：集气瓶；(2)①氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，选择装置C；氧气难溶于水，也可以选择排水集气法的装置E，所以用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和C 或 E组合．装入药品前要先检查装置气密性；②化合物中元素的化合价代数和为零，钾元素显+1价，氧元素显-2价，K2MnO4中锰元素的化合价为+6；③操作I的目的是将难溶性固体与液体分离，名称是过滤。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾加热条件下会分解，反应方程式为：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；④由题中信息可知，用硫酸酸化会生成硫酸钾，相同条件下硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小无法采用浓缩结晶的方法分离，故工业上不采用稀H2SO4酸化； ⑤由题中信息可知，电解法生成的氢氧化钾可以循环使用、转化率高、没有锰元素损失或锰元素利用率高 (3)用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是催化作用（或加快过氧化氢分解速率），可选用的发生装置是固液常温型B；(4)①石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属复分解反应；②盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体混在二氧化碳中，导致收集二氧化碳不纯，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以F装置的作用是吸除二氧化碳中的氯化氢气体；③H装置中的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，可说明CO2具有的性质是二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大。