Question

为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜
色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是

 

；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

Answer 1

分析：（1）酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况，
（2）根据化学方程式中的相对分子质量的比值，利用比例关系进行求解．

解答：解：（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况，故答案为：判断反应进行和进行的程度，
（2）用去HCl的质量为x，
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40  36.5
10g×8%  x
 

40

10g×8%

=

36.5

x

x=0.73g
盐酸溶液的质量为0.73g÷10%=7.3g
故答案为：7.3g

点评：本题主要从定量的角度对中和反应进行了研究，要掌握化学方程式的计算．