题目内容
【题目】镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是
A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B．实验时，可使用石棉网承接生成的固体
C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并产生大量白色烟雾
【答案】D
【解析】
试题分析：A.镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化，因此用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜，便于镁条的燃烧，故正确；B.镁条燃烧放出大量的热，生成物的温度较高掉落下来容易灼烧桌面，因此可以用石棉网承接，故正确；C.燃烧镁条会放出大量的热，因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧，故正确；D.镁条燃烧会发出耀眼的强光，放出大量的热，产生大量白烟，不是雾，故现象描述错误.
【题目】如图是某矿物质水中商品标签部分内容，阅读后用化学符号回答下列问题。
矿物质水中主要成分(mg/L) | |
偏硅酸(H2SiO3)≥25 硫酸根≥0.05 ······ | 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 ····· |
①矿物质水中含有的钠元素__________。
②久置的水中会溶有一定量的氧气。请写出两个氧分子__________。
③写出标签中阴离子的符号__________。
④偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价为__________。
【题目】科学探究是奇妙的过程，请你一起参与并填写下列空白。
【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双
氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。
【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂
【设计与实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管 | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
【讨论与反思】
已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI—
你认为最不可能的是哪一种猜想， 。小森同学认为，要验证猜想，至少还需要做 个对比实验。