题目内容

如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义．下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（　　）
A．S+O2SO2B．2C+O22CO
C．2H2+O22H2OD．2Mg+O22MgO
C

试题分析：可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解：A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故A错误；
B、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2．物质的质量比为：24：32：56=3：4：7，故B错误；
C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2．物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，故C正确；
D、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为：48：32：80=3：2：5，故D错误．
故选C．
点评：解答本题的关键是要把图中信息和具体的化学方程式联系起来，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
相关题目
回答下列问题：
（1）请用化学用语表示： 3个钾原子    ，2个氮分子    ；
（2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是      ，铝元素的相对原子质量是      ；

（3）K2Cr2O7（重铬酸钾）和KMnO4是重要的化学试剂。
①K2Cr2O7中铬元素的化合价是   ，硫酸铬（铬元素为+3价）的化学式为     。
②KMnO4是紫黑色的固体，它可用于制取氯气，发生反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2X + 5Cl2↑+ 8H2O，请写出X物质的化学式       。
原子A的最外层有1个电子，原子B的最外层有6个电子，则A和B形成化合物的化学式为　  　．
某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律．
（1）镁带在空气中燃烧的化学方程式为　               　．
（2）根据理论计算“镁带燃烧后生成氧化镁固体的质量比镁的质量大，但实际结果留下氧化镁固体的质量比反应前镁带的质量还小”，由此该同学推测质量守恒定律也有例外，你认为他的推测正确吗？请加以解释．
用符号表示：
（1）空气中体积分数最大的气体　   　；
（2）2个水分子　     　；
（3）5个五氧化二磷分子　     　；
（4）3个钠离子　    　．
随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法错误 的是（　　）
A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
D．碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为﹣1价
钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。
下列关于钾元素的有关叙述错误的是（   ）
A．钾元素的原子序数为19
B．钾是一种金属元素
C．钾元素的相对原子质量为39.10g
D．钾元素符号为K
（1）2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2点燃 yCO2+4H2O，则x的数字是      。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2和NO等物质）是城市的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装催化转换器，其特点是使CO和NO在催化剂的条件下反应生成可参与大气生态循环的无毒气体氮气和二氧化碳。写出CO和NO反应的化学方程式           。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明，试回答下列问题：

⑴该“加碘食盐”属于             （填纯净物或混合物）。
⑵“含碘量”中的碘是指(填序号)         。
A．碘酸钾B．碘元素C．碘分子D．碘离子
⑶“加碘食盐”可以帮助我们预防                     症状。
⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是              。
⑸已知碘酸钾的化学式KIO3，其中碘的化合价为           。
⑹一个成年人若一天摄入5克这样的食盐，那么从中最多可以补充      mg的碘。

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