题目内容
【题目】用如图装置测定空气中氧气的含量。
(1)氢氧化钠溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。
(2)实验结束后,钟罩内液面高度低于刻度1,可能的原因是_____(写出一条即可)。
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧气有剩余(或蜡烛不充分燃烧产生CO、或温度没有降低到室温等)
【解析】
在装有空气的密闭容器中,欲用燃烧法测定空气中氧气含量,该实验一般要注意以下几点:①装置的气密性好;②所用药品必须是足量;③读数时一定要冷却到原温度;④所选除氧剂要具备以下特征:本身能够在空气中燃烧;本身的状态为非气体;生成的物质为非气态(若生成物是气体,所选溶液必须能吸收生成的气体);据此进行分析解答。
(1)氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(2)实验结束后结果偏小,原因可能是氧气有剩余、蜡烛不充分燃烧产生CO、温度没有降低到室温(此时剩余的气体在受热状态下,处于膨胀状态,占据了部分液体的体积)等(合理即可)。
【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 打开盛有浓盐酸的瓶盖 | 瓶口出现白烟 | 浓盐酸具有挥发性 |
B | 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体 | 溶液变成红色 | 不能说明CO2与水反应 |
C | 向盛有水的烧杯中加入活性炭 | 异味消失 | 活性炭与水发生化学反应 |
D | 向H2O2溶液中加入少量CuO粉末 | 产生大量气泡 | CuO是该反应的催化剂 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验:取124.5g该混合溶液于烧杯中,然后将120gNaOH溶液分六次加入其中,每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量,所测数据如下表所示。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入NaOH溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
反应后溶液的质量/g | 144.5 | 164.5 | 179.6 | 189.8 | 200 | 220 |
每次产生沉淀的质量/g | 0 | 0 | m | n | 9.8 | 0 |
计算:(1)上述表格中产生沉淀的质量:m=_____,n=_____
(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_____
(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____