题目内容

下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是(   )

A.大理石和食盐                        B.蒸馏水和酒精  

C.葡萄糖和蔗糖                        D.硝酸铵和氯化钾

A

练习册系列答案
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探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；如何验证集气瓶中的气体为氧气
用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
．
（2）通过上述三个实验能说明
二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
．
（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？
不对
不对
；为什么？
加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
．
（1）实验室制取气体是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

①仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
．小强想用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，应选用的气体发生装置是
A
A
（填字母），发生反应的文字表达式是
氯酸钾
MnO2
.
△
氯化钾+氧气
氯酸钾
MnO2
.
△
氯化钾+氧气
．小红想用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是
B
B
（填装置序号），在加试剂之前的操作是
检查装置气密性
检查装置气密性
；发生反应的文字表达式是
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
．请你比较小红与小强的方法，其中小红选择的方法的优点有
简单安全，节约能源
简单安全，节约能源
（答一条）．
②小刘同学善于动脑筋，在复习“铁在氧气里燃烧”实验后，他进行了一系列思考和探究：实验时在集气瓶里加少量水，其目的是
防止集气瓶炸裂
防止集气瓶炸裂
，发生反应的文字表达式是
铁+氧气
 MnO2 
.
 
四氧化三铁
铁+氧气
 MnO2 
.
 
四氧化三铁
．该反应属于
化合
化合
反应（填反应类型”）；在复习“硫粉在氧气中燃烧”的实验后，他认为若收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧时使用，最好选择气体收集装置中的
E
E
（填装置序号），理由是
集气瓶底部要留少量水
集气瓶底部要留少量水
．通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；小刘同学想收集一瓶氨气，他应选择的收集装置是
C
C
（填字母编号）；
（2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
提出猜想：除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．
完成实验：按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号     实验药品 分解温度（℃）
  ①     KCl03     580
  ②   KCl03、Mn02质量比1：1）     350
  ③   KCl03、CuO（质量比l：1）     370
  ④   KCl03、Fe203（质量比1：1）     390
分析数据、得出结论：由实验
①
①
与实验④对比，证明猜想合理；实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
Mn02
Mn02
．
反思：若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和
化学性质
化学性质
不变；质量相同的同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：
取相同质量的氯酸钾，加入等质量的、颗粒大小不同的同种催化剂，混合均匀后，测定氯酸钾的分解温度
取相同质量的氯酸钾，加入等质量的、颗粒大小不同的同种催化剂，混合均匀后，测定氯酸钾的分解温度
．
根据下列装置图，按要求回答有关问题：

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是
B
B
（填字母），反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）若选用右图装置收集二氧化碳气体时，气体应从
a
a
端进．如何检验该气体（用化学方程式表示）
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）实验室常用加热氯化铵与碱石灰固体混合物的方法来制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用
A
A
（填字母）．收集氨气的装置只能用D，而不能用C或E．由此可知氨气应具有的性质是
氨气密度比空气小并且可以溶于水
氨气密度比空气小并且可以溶于水
．
Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一题，如果两题全做，只按Ⅰ题计分．I选择符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中．
①易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物
CO
CO
； ②溶于水会产生大量热的一种极易溶于水的碱
NaOH
NaOH
； ③实验室常用来作干燥剂的酸
H2SO4
H2SO4
； ④汽水通常中含有的酸是
H2CO3
H2CO3
； ⑤沼气的主要成分是
CH4
CH4
； ⑥一种由人体中含量最多的金属元素是
Ca
Ca
．
II请从天然气、煤气、活性炭、碳酸钾、氧气、氮气六种物质中，按要求用化学式填空．
①能用来作净水剂的物质是
C
C
；     ②空气中含量最多的气体是
N2
N2
；
③焰色反应火焰呈紫色的是
K2CO3
K2CO3
；    ④生活中用来作燃料且属于有机物的是
CH4
CH4
；
⑤属于混合物的是
天然气、煤气
天然气、煤气
（填名称）；  ⑥可以是待燃尽木条复燃的是
O2
O2
．
（2013?徐州一模）某小组同学按如图所示流程进行实验，用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
；
（2）固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂．
①可区分两种干燥剂的简单物理方法是
用磁铁吸引
用磁铁吸引
；
②气体D固态时的名称为
干冰
干冰
；
③操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
使液体受热均匀，防止液滴外溅
使液体受热均匀，防止液滴外溅
；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的Na0H吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH；
乙：NaOH和Na2CO3的混合物；
丙：NaOH和Ca（OH）2：的混合物．
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量
稀盐酸
稀盐酸
 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液
出现白色沉淀
出现白色沉淀
 猜想成立
【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是
因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠
因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠
．

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