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【题目】三甲基一氯硅【(CH3)3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料,与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法不正确的是

A. 三甲基一氯硅是有机物

B. 三甲基一氯硅溶于水,所得溶液pH小于7

C. 三甲基一氯硅中碳元素的质量分数最大

D. 三甲基一氯硅由碳、氢原子个数比为1:1

【答案】D

【解析】A、有机物是含有碳元素的化合物,三甲基一氯硅含有碳元素,属有机物,正确;B、三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸,盐酸呈酸性,pH<7,正确;C、三甲基一氯硅分子中碳原子的相对原子质量之和最大,故三甲基一氯硅中碳元素的质量分数最大,正确;D、三甲基一氯硅分子中碳、氢原子个数比为3:9=1:3,错误。故选D。

练习册系列答案
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【题目】纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。

反应原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,

2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2

已知:常温下氨气极易溶于水,1体积水大约可以溶解700体积的氨气;二氧化碳可溶于水,1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。

某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱,实验装置、所需实验药品和装置如图所示:

实验步骤:

(1)搭好装置并________________

(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中; D中加入足量生石灰固体,E中加入足量浓氨水,利用该方法制取氨气的原理是_________________________(写一点即可),根据该原理,生石灰也可以用_________固体代替;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入),写出该反应的化学方程式________________,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________

(3)制备NaHCO3:先打开弹簧夹________(填K1或K2),使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约20分钟左右时,再打开另一个弹簧夹,使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________

在该实验过程中,中间的烧瓶浸入冰水中的目的:___________________________

(4)制备纯碱:欲得到纯碱,上述实验结束后,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是_____;若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中,并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加0.88g,则步骤(3)中制得的NaHCO3的质量是多少?(写出计算过程)_______

【题目】过氧化钙晶体(CaO2xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2

(一)【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。静置、取上层清液,逐渐加入碳酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。

(1)CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________

(2)加入碳酸钠溶液,产生的气体是______;出现白色沉淀,说明上层清液中含________

(二)【制备流程】

方法1:由Ca(OH)2为原料制备CaO28H2O流程如下:

陈化:让初生晶体和母液放置一段时间,使晶体由小长大。

(1)将反应2及陈化的化学方程式补充完整:

CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。

(2)检验固体是否洗净的方法是:___________________________________

(3)制备过程中除水外可循环使用的物质是:___________(填化学式)。

方法2:由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO28H2O流程如下:

(4)反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O,反应化学方程式为:_________________

(5)在反应器中,应__________

①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水

(6)若煅烧充分,则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是_______(填化学式)。

(7)“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。

(三)【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O,下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。

(1)实验前先缓慢通N2一段时间,控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全;继续缓慢通N2,其目的是_________________________________(答一点即可)。

(2)装置B作用是________________(填序号)

①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度

(3)若2.7g样品,加热到350℃至CaO2分解完全,测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。

则x=________

【反思】若先加热A,后加热C装置,测得X值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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