Question

（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均

错误

（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带

正

 电荷的原子核和核外电子构成．
（2）图2是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是

②

（填数字序号）．

锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图1所示．锶元素属于

金属

（选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为

38

，锶原子在化学反应中易

失去

（选择“失去”或“得到”）电子，锶离子的符号是

Sr²⁺

．

Answer 1

分析：（1）原子结构的认识历史，现代原子理论认为原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；
（2）质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子．锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图，可知信息：元素种类；核内质子数；得失电子情况等．

解答：解：（1）道尔顿、汤姆生等人的观点均错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成．
（2）微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子；由锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图，可知信息：它的最外层电子数为2，为金属元素；锶原子的核内质子数为38；锶原子在化学反应中易失去2个电子，而带2个正电荷，故其离子为：Sr²⁺．
故答案为：（1）错误；正；（2）②；金属；38；失去；Sr²⁺．

点评：本题难度不大，考查了人类认识原子结构的历史、原子构成、元素的化学性质与最外层电子关系等知识，学以致用是解题的关键．