题目内容
【题目】兴趣小组的同学为了研究（Cu﹣Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如下图所示．请计算：
（1）反应的硫酸质量为多少g。
（2）求样品中铜的含量。
【答案】﹙1﹚9.8g；（2）67.5%
【解析】该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，
设20g该样品中锌的质量为x，参加反应硫酸的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
， 
x=6.5g，y=9.8g
所以样品中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，样品中铜的含量
100%=67.5%；
答：(1) 反应的硫酸质量为：9.8g；(2) 样品中铜的含量为：67.5%。
【题目】某研究性学习小组利用下图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先应_____；实验中通入CO2的作用：①排出装置内的空气，②_____（用化学方程式表示）。
（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式_____，该反应_____（选填“是”或“否”）置换反应。
（3）丁处试剂瓶中发生的主要反应的化学方程式_____。
（4）对该装置你认为下列说法正确的是_____（选填序号）。
A丙处试管可防止液体倒吸 B该装置的不足之处是未进行尾气处理
（5）当观察到_____（填实验现象），停止加热，待冷却后，用磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小军同学说，该黑色粉末是铁。小明说，该黑色粉末不一定是铁。于是，他们对生成的黑色粉末进行探究。
查阅资料：①CO还原Fe2O3的产物与反应温度有关。
②Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中易被氧气氧化。
进行实验：
实验操作 | 现象 |
步骤一：取黑色粉末加入盐酸 | 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色 |
步骤二：取步骤一所得溶液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
步骤二：再取步骤一所得溶液，加入足量的NaOH溶液 | 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，但最终白色沉淀都变成了红褐色沉淀 |
实验结论：①黑色粉末是_____（填名称）。
②写出黑色粉末与盐酸反应的化学方程式_____。