题目内容
某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如下图，请你帮助他完成相关内容．
| 制取[发生与收集]气体 | 所需药品 | 装置连接顺序 | 反应的化学方程式 |
| 氧气 | 高锰酸钾 | ______ | ______ |
| 二氧化碳 | 大理石和稀盐酸 | ______ | ______ |
①要回收产物中的二氧化锰要进行的操作顺序是______（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
②过滤、蒸发都需用到的玻璃仪器是______（填序号）．
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗
（3）分解过氧化氢溶液也可制得氧气，反应方程式是______，其中二氧化锰起______作用．34g过氧化氢中氧元素的质量m1=______g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2=______g．根据质量守恒定律，（m1-m2）能表示什么的质量？______．
解：（1）根据氧气和二氧化碳的实验室制法及其氧气和二氧化碳的性质即可．
（2）①反应后物质有锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以溶解过滤后，二氧化锰在滤纸上，然后洗涤烘干得到纯净的二氧化锰．故答案为：bcda．
②过滤的玻璃仪器是：烧杯，玻璃棒，漏斗；蒸发的玻璃仪器是：玻璃棒，故答案为：C．
（3）34g过氧化氢中氧元素的质量m1═34×
×100%═32
设生成氧气的质量是X．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
34 X
═
得：X═16
根据质量守恒定律可知，（m1-m2）的质量是指生成物水中氧元素的质量．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑，催化，32，16，水中氧元素的质量．
分析：（1）根据实验室高锰酸钾制氧气和石灰石与稀盐酸制二氧化碳的装置连接顺序，书写其反应的化学方程式；
（2）根据混合物溶解性的不同进行分离，比较过滤、蒸发都需用到的玻璃仪器即可．
（3）根据氧化氢溶液制氧气的反应化学方程式进行计算即可．
点评：书写化学方程式要注意反应条件和气体符号，用化学方程式计算时要有“设”，并且要列出关系式．
| 制取气体 | 所需药品 | 装置连接顺序 | 化学方程式 |
| 氧气 | 高锰酸钾 | BD | 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| 二氧化碳 | 大理石和稀盐酸 | AD | CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑ |
②过滤的玻璃仪器是：烧杯，玻璃棒，漏斗；蒸发的玻璃仪器是：玻璃棒，故答案为：C．
（3）34g过氧化氢中氧元素的质量m1═34×
×100%═32设生成氧气的质量是X．
2H2O2
2H2O+O2↑68 32
34 X
═得：X═16
根据质量守恒定律可知，（m1-m2）的质量是指生成物水中氧元素的质量．
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑，催化，32，16，水中氧元素的质量．分析：（1）根据实验室高锰酸钾制氧气和石灰石与稀盐酸制二氧化碳的装置连接顺序，书写其反应的化学方程式；
（2）根据混合物溶解性的不同进行分离，比较过滤、蒸发都需用到的玻璃仪器即可．
（3）根据氧化氢溶液制氧气的反应化学方程式进行计算即可．
点评：书写化学方程式要注意反应条件和气体符号，用化学方程式计算时要有“设”，并且要列出关系式．
练习册系列答案
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为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是 ，碳酸钠的质量分数是 ．（计算结果精确到0.1%）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质 （填一种具体物质的化学式）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
表中数据a= g，b= g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入盐酸的次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 78.9 | 97.8 | 116.7 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
| 生成气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | a | 4.4 | 4.95 | b | -- |
