题目内容
【题目】酸与碱是重要化工产品，常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。
（1）在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口处有__________现象产生。
（2）生活中常用稀硫酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀硫酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为__________________________；一段时间后又发现有气泡产生，是因为______和_____（填化学式）发生了反应，由此说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。
（3）测得正常雨水的pH<7，这是因为溶解有________（填气体的化学式）的原因。如果当雨水的pH____5.6（填">”或“<”），则称为酸雨。
（4）生石灰是常用的食品干燥剂，起干燥作用时发生的化学方程式为：__________________。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。测定该上层清液酸碱度的具体方法为_____________________。将该上层清液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为____________________。
【答案】白雾 
Fe H2SO4 CO2 < 
碱性 取pH试纸置放于表面皿上，用玻璃棒蘸取清液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 
【解析】
（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口产生白雾，故填：白雾；
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
待三氧化二铁完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，故一段时间后发现有气泡产生，是因为Fe和H2SO4发生了反应；
（3）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故正常雨水的pH<7；酸雨，是指pH＜5.6的雨水，故填：CO2、＜；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰可用作干燥剂，该反应的化学方程式为：；
无色酚酞试液遇碱变红，溶液变红，说明上层清液呈碱性；
可以用pH试纸来测定溶液的酸碱度，测定方法：取pH试纸置放于表面皿上，用玻璃棒蘸取清液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比；
氢氧化钙容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【题目】在学习《制取氧气》时，小明突发奇想：除了书上介绍的三种原理，是否可以用其他药品来制得氧气呢？对此，他带领学习小组进行了以下探究。
针对小明的突发奇想，这属于科学探究的_____环节。小组同学求助老师得知，可以用一些过氧化物如过氧化钠、过氧化钙等进行试验。
〖提出问题〗过氧化钙可否用于制取氧气。
〖查阅资料〗部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，同时得到氧化钙。当与水接触时，也能生成氧气，同时得氢氧化钙。可做鱼池增氧剂、泳池杀菌剂等。
〖猜想与验证〗
（1）猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气。
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检验装置的气密性。操作如下：先将导管一段伸入液面以下，用手紧握试管，观察到_____，松手后，_____。 ②加入过氧化钙，加热，试管口略向下倾斜的原因是_____，导管口有大量的气泡冒出。 ③收集满一瓶气体。验满的方法是_____。 ④停止加热。熄灭酒精灯前，应先_____。 ⑤检验气体。方法是_____。 |
实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。反应的文字表达式为_____，基本反应类型为_____。
（2）猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可迅速制取大量氧气。
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检验装置的气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后，仍有少量的细小气泡缓慢放出。收集并检验所得气体，确为氧气。 |
实验结论：不能用过氧化钙与水反应迅速制取大量氧气。
分析与反思：
①虽然没有快速收集到大量氧气，但渔民用过氧化钙做增氧剂的原因是_____。
②学习小组希望对此实验进行改进，使该反应加快。你的合理的建议是_____。
