Question

【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_____。

（2）操作a的名称是_____。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____，判断步骤②中稀硫酸是否适量依据是：_____。

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____（填标号）。

a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液。

写出有关化学反应方程式_____。

Answer 1

【答案】Fe或铁） Cu（或铜） 过滤 根据操作②中不再产生气泡为依据（合理即可） a

【解析】

（1）铁可以被磁铁吸引，铜和镁不能，操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B不能与稀硫酸反应，则金属B是铜；

（2）操作将固体与液体分离，a的名称是：过滤；

（3）步骤②中镁与稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气的化学反应方程式：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，判断步骤②中稀硫酸是否适量依据是：根据操作②中刚好不再产生气泡，则硫酸巧合完全反应；

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂

a.硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应恰好产生硫酸镁和铜；故选项正确；

b.氯化钠溶液，引入新的杂质；故选项错误；

c.硝酸银溶液，引入新的杂质；故选项错误；故选a。

镁与硫酸铜反应恰好产生硫酸镁和铜的化学方程式：Mg＋CuSO4=MgSO4＋Cu。