Question

人类对金属的开发和利用是循序渐进的．
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品．西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：

其中，物质A为

CO

（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀．例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是

防止铁与水接触

．
（4）铝的金属活动性比铁

强

（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是

铝与空气中的氧气反应：4Al+3O₂═2Al₂O₃，生成一层致密的氧化铝薄膜

（用必要的文字和化学方程式说明）．

Answer 1

分析：（1）依据湿法炼铜的原理分析解答即可；
（2）根据炼铁的过程及原理进行分析解答即可；
（3）依据钢铁生锈的条件判断防锈的方法即可；
（4）依据金属活动性顺序的应用以及铝的化学性质分析解答；

解答：解：（1）依据湿法炼铜的原理可知铁能够置换出硫酸铜中的铜，方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）二氧化碳在高温的条件下可以碳反应生成一氧化碳，而一氧化碳可与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，炼铁的方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）钢铁生锈的条件是与水和氧气接触，故将清洗后的铁锅擦干可以防止铁与水接触，从而达到铁锅防锈的目的；
（4）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化，涉及到的反应方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）CO；Fe₂O₃+3CO 

高温  .

2Fe+3CO₂；（3）防止铁与水接触；（4）强； 铝与空气中的氧气反应：4Al+3O₂═2Al₂O₃，生成一层致密的氧化铝薄膜；

点评：本题是一道金属知识的考查题，从金属的利用，冶炼，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，是一道不错的试题．