题目内容
【题目】通过化学式“CO2”可获得的正确信息是( )
①表示二氧化碳这种物质;②表示1个二氧化碳分子;③二氧化碳属于氧化物;④碳元素的化合价为+2价;⑤二氧化碳由碳元素和氧元素组成;⑥1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成.
A.①②③④⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
①表示二氧化碳这种物质,故正确;
②二氧化碳是由分子构成,则可表示1个二氧化碳分子,故正确;
③由二氧化碳的组成可知只有两种元素,且含有氧元素,则属于氧化物,故正确;
④由化学式可知氧元素化合价为-2价,设碳元素的化合价为x,,x=+4价,故不正确,
⑤由化学式可知二氧化碳由碳元素和氧元素组成,故正确;
⑥由化学式可知1个二氧化碳分子由1个碳原子和2氧原子构成,故正确。
故选C。
【题目】实验探究:小林同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小林看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
I.小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气,记录2分钟收集的气体体积。
(1)请写出过氧化氢分解的化学方程式:,_____
(2)若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,_____,说明生成的气体是氧气。
Ⅱ.小林查阅了相关资料,并进行了探究实验
(查阅资料)(1).过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。
(2).温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。
(提出猜想)
猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
(进行实验)
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL | 猜想_____不成立 |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5mL过氧化氢溶液 第二次_____ | 第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL 第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL | 猜想_____成立 |
(实验反思)
小林反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 60 | 5 | 5 | 5 |
通过这些数据,你能得出的新结论是_____。
要证明某物质是催化剂,还需要证明的是_____。