Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取12克 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸100克，充分反应后，称得反应剩余物为107.6克（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。计算：

（1）产生二氧化碳气体多少克。________________

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。________________

（3）稀盐酸的溶质质量分数。________________

（4）生成氯化钙的质量。________________

Answer 1

【答案】4.4g 83.3% 7.3% 11.1g

【解析】

（1）产生二氧化碳气的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；故填：4.4g；

（2）解：设12g样品中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z

解得x=10g，y=7.3g，z=11.1g；

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：；

答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%；

（3）稀盐酸的溶质貭量分数为：；

答：稀盐酸的溶质貭量分数为7.3%；

（4）生成氯化钙的质量为11.1g。