题目内容

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应），加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示．试求：
（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，参加反应的盐酸的质量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73 44
x y 2.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=5g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ y=3.65g
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=50%
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=7.3%
答：（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是50%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
分析：依据图示，当加入50g稀盐酸时，放出气体的质量最多，此后保持不变，说明50g稀盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙恰好反应，生成2.2g的二氧化碳，据此结合方程式可以计算出碳酸钙的质量，参加反应的盐酸溶质的质量，从而计算出碳酸钙的质量分数和稀盐酸的溶质质量分数．
点评：本题考查了学生根据图象分析解决问题的能力，在解答此类题时，要注意观察图象的起点、终点、转折点、变化趋势，即‘三点一趋势’，通常图象的转折点是物质恰好反应的点，据此结合方程式分析解答．

练习册系列答案

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

化学与我们的生产、生活有着非常密切的联系，利用家庭生活中常见的物品也能进行很多化学探究活动。下面是小华利用家中相关物品进行的实验探究：

（1）小华将石蕊溶液分别滴入白醋和纯碱溶液中，发现石蕊在白醋中变红色，在纯碱溶液中变蓝色，说明白醋显酸性，纯碱溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性质，如：①酸能使石蕊变红 ②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③酸能与碱反应生成盐和水 ④酸能与金属氧化物反应生成盐和水 ⑤酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。为什么不同的酸都具有相似化学性质？

小华将生锈的铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋，发现_______ ，说明白醋能与铁锈反应。小华想到目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，于是建议在使用铁锅做菜时放点醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，原因是__________（填序号）；同时由于__________（填序号），他还认为可以用白醋来除去水壶中的水垢。

小华将白醋滴加到纯碱溶液中，发现溶液中有气泡产生，他认为酸碱发生中和反应时，生成了气态的水，请问：小华的认识正确吗？为什么？

（3）小华发现某食品包装中装有一小袋“生石灰干燥剂”，主要成分是氧化钙，他将此干燥剂放入水中，发现水的温度升高了，这是因为_____________________________________。

（4）小华经查阅材料得知，醋酸的化学式为CH₃COOH，则醋酸中碳元素的质量分数为_______________。

（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中，充分反应后剩余物质的质量为108.1g，请计算该鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？【提示：2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca(CH₃COO)₂＋H₂O＋CO₂↑】

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为______
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

试题分类