题目内容
有一包固体粉末，可能由KCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成．
已知：
（1）若将固体粉末加到水中，得到无色溶液和白色沉淀：由此可知该粉末一定没有
（2）过滤，将白色沉淀与稀硝酸混合，沉淀部分溶解．由此可知该粉末一定有
已知：
（1）若将固体粉末加到水中，得到无色溶液和白色沉淀：由此可知该粉末一定没有
CuSO4
CuSO4
；（2）过滤，将白色沉淀与稀硝酸混合，沉淀部分溶解．由此可知该粉末一定有
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
；写出沉淀溶解的化学方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．分析：根据各物质之间的反应现象和反应规律分析：硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸．
解答：解：取少量粉末，加水溶解得无色溶液，说明没有硫酸铜．得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有气体生成，说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，白色固体中肯定含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，氯化钾存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾．
（1）若将固体粉末加到水中，得到无色溶液和白色沉淀：由此可知该粉末一定没有CuSO4；
（2）过滤，将白色沉淀与稀硝酸混合，沉淀部分溶解．由此可知该粉末一定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）CuSO4；（2）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（1）若将固体粉末加到水中，得到无色溶液和白色沉淀：由此可知该粉末一定没有CuSO4；
（2）过滤，将白色沉淀与稀硝酸混合，沉淀部分溶解．由此可知该粉末一定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）CuSO4；（2）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
点评：解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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