题目内容
【题目】硫酸（H2SO4）是一种常用的化学试剂。
（1）硫酸由_______种元素组成，0.1mol硫酸的质量为____________g，约含_________个氧原子。
（2）将浓硫酸敞口放于空气中，浓硫酸中各种量随时间的变化关系图正确的是________。
（3）用98%的浓硫酸10g配制成10%的稀硫酸，需加水________mL。
（4）将一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中至完全反应，观察到现象是____________________，写出此实验过程中发生的任一个化学方程式_______________。
（5）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，鉴别这两种酸可以选用的化学试剂是______。
【答案】 3 9.8 2.408×1023 BC 88 铁锈消失，溶液变黄色，有气泡产生 Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ BaCl2 /Ba(NO3)2 /Ba(OH)2溶液
【解析】本题主要考查酸的性质。（1）硫酸的化学式为H2SO4，包括氢、氧、硫三种元素，，1mol硫酸的质量为98g所以0.1mol硫酸的质量为9.8g，1个硫酸分子中含有4个氧原子，所以0.1mol约含2.408×1023个氧原子。
（2）浓硫酸有吸水性，将浓硫酸敞口放于空气中，浓硫酸中水增加，所以溶液的质量增加，质量分数减少，故选：BC。稀释溶液时，溶质不变，设稀释后溶液的质量为X，98%*10g==X*10% X=98g 98g—10g==88g.
生锈的铁钉的成分为氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的颜色为黄色，氧化铁反应完后，铁与硫酸继续反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以，观察到现象是铁锈消失，溶液变黄色，有气泡产生，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
（5）稀硫酸和稀盐酸都是酸，具有相似的化学性质，可以根据酸根来鉴别，硫酸与硝酸钡反应生成白色沉淀，盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，所以答案为：Ba(NO3)2溶液
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