题目内容
【题目】（7分）在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，
则：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是______（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式______________________________。
若要得到中性溶液，需借助_______试液，当溶液恰好中和时，现象是_______________。
（3）当加入12mL稀盐酸后,溶液中的溶质有________________________。
（4）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？_____，理由是___________。
【答案】 ② NaOH+HCl==NaCl+H2O 酚酞溶液红色消失 HCl NaCl 不可行 因为氢氧化钠固体溶于水，也放热，温度升高
【解析】（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性；酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性；由题中信息可知，溶液的pH由大于7逐渐减小到 小于7，所以是将盐酸加入氢氧化钠溶液中。(2)氢氧化钠和盐酸的反应方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O ；反应本身无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生。如果用的酸碱指示剂是酚酞试液，当溶液恰好中和时，现象是红色刚好消失；如测定溶液的pH，则刚好等于7时，两者刚好完全反应。（3）由反应方程式可知，反应后溶液中一定有氯化钠，加入盐酸10ml时刚好完全反应，溶液中只有氯化钠；当加入12mL稀盐酸后,酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和过量的氯化氢。（4）若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应，不能验证中和反应过程中放出热量，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使溶液温度升高。
【题目】
[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
[实验探究1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | |
材料名称 | 无 | 苹果 | 土豆 | |
实验现象 | 反应速率 | 很慢 | 稍快 | 较快 |
产生气泡 | 很少 | 比1中多 | 较多 | |
复燃情况 | 不复燃 | 复燃 | 很快复燃 | |
实验结论 | ||||
[实验探究2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
过氧化氢溶液浓度 | 5% | 15% | 30% |
所用时间（秒） | 205 | 25 | 3 |
实验结论 | |||
[实验条件3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为： 。
