题目内容
【题目】实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2 , 得到纯净的KCl,设计如下实验方案.
请你回答下列问题:
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 , 该反应的基本反应类型是 .
(2)Y溶液中溶质的化学式是 .
(3)该实验中盐酸的作用是 .
【答案】
(1)Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;复分解反应
(2)K2CO3
(3)除去过量的碳酸钾和氢氧化钾
【解析】解:(1)X溶液中的硫酸镁能够与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,反应的化学方程式是:Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,属于复分解反应.故填:Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;复分解反应.(2)Y溶液中溶质的化学式是K2CO3 , 加入碳酸钾后,既能够除去氯化钙,也能够除去过量的氢氧化钡.故填:K2CO3 . (3)该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和碳酸钾与氢氧化钡反应生成的氢氧化钾.故填:除去过量的碳酸钾和氢氧化钾.
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本,需要知道注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
【题目】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是 , 反应后试管B中一定有的阳离子是(写离子符号).
(2)试管C中反应的化学方程式为 . 小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成.过滤,得到白色沉淀和无色滤液.
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是 .
(3)【提出问题】无色滤液的溶质是什么? 【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3 .
小明认为猜想一定不正确.
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想成立 |
②取少量滤液于试管中,滴加少量 | 有气泡产生 |