Question

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知获得高铁酸钠的反应为：Fe₂O₃+mNa₂O₂=nNa₂FeO₄+Na₂O，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价
B．该反应中涉及的物质都是氧化物
C．化学计量数m=n
D．高铁酸钠中铁元素质量分数最大

Answer 1

【答案】分析：A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；
B、根据氧化物的定义进行解答；
C、根据质量守恒定律进行分析解答；
D、根据元素质量比中最大的元素的质量分数最大进行解答；
解答：解：A、该反应中，反应物Fe₂O₃中铁元素的化合价为+3价，生成物Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价，故A说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，而方程式中Na₂FeO₄的组成元素有三种，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，故n=2，故钠的原子个数为6个，故m=3，故C说法错误；
D、高铁酸钠中各种元素的质量比为：Fe：Na：O=56×2：23×6：16×9=56：69：72，故氧元素的质量分数最大，故D说法错误；
故选A
点评：本题考查化合价原则、氧化物定义以及质量守恒定律的内容，考查注重基础．