Question

【题目】某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．
【查阅资料】①碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物．②熟石灰微溶于水；③BaCl2溶液显中性．
（1）【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和 ．
（2）【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作	实验现象	结论
①取部分该样品于试管中，加少量水	无放热现象	样品中不含CaO和
②继续加足量水，振荡、静置	产生白色沉淀	样品中一定含有CaCO3
③取步骤②的少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液	产生白色沉淀	/
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液	溶液变红色

（3）【思考分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）．
小红提出步骤③中可用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液进行实验，你认为合理吗？并说明理由．
（4）【解释结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 ．
（5）【继续探究】某同学为探究生石灰样品变质后碳酸钙的含量，取10g样品，加入50g稀盐酸，完全反应后，剩余溶液总质量为57.8g，求样品中碳酸钙含量．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3
（2）NaOH
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；不能，Ba（OH）2是碱，和a2CO3溶液反应生成了NaOH溶液，后面NaOH的验生干扰
（4）Na2CO3、Ca（OH）2；NaOH、NaCl、BaCl2
（5）解：根据质量守恒定律，恰好全反应生成二氧化碳的质量=50g+10g﹣57.8g=2.2g；

设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+	CO2↑+H2O
100	44
x	2.2g

x=5g

样品中碳酸钙的质量分数： =50%

【解析】解：【提出猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和Na2CO3；
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．