Question

相同质量的M、N两种活泼金属．分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H₂质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（　　）

A．金属的活泼性N＜M

B．两个反应生成H₂的体积相等

C．相对原子质量N＞M

D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少．图象中折点表示恰好反应，达到最大值所需的时间越短，说明反应速率越快．

解答：解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A正确；
B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；
C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；
D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误，
故选AC．

点评：本题以图象的形式考查了金属活动性强弱的判断以及金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．