题目内容
【题目】下列物质都可用于自来水的杀菌消毒。
（1）高铁酸钾（化学式
）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为_____。
（2）臭氧（化学式
）有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。臭氧和氧气化学性质不同的原因是_____。
（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为
]。次氨酸钙可发生如下反应：
，则X的化学式为_____。
（4）自来水厂常用
消毒。工厂制取，用经干燥空气稀释的氯气通入填在固体亚氯酸钠（
）的柱内制得，同时生成NaCl。请写出反应的化学方程式_____。
【答案】+6 两种物质分子的构成不同 CO2 Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2
【解析】
（1）在高铁酸钾（化学式
）中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则化合物高铁酸钾K2FeO4中铁元素的化合价=0-（+1）×2-（-2）×4=+6；
（2）对比氧气与臭氧的化学式，氧气分子由2个O原子构成、臭氧分子由3个O原子构成，臭氧和氧气化学性质不同的原因是两种物质分子的构成不同；
（3）反应Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个C原子和2个O原子，物质X的化学式为CO2；
（4）氯气通入填在固体亚氯酸钠（
）的柱内制得
，同时生成NaCl，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2。
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究
、CuO、
对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验：
Ⅰ
将2.45g 
加热至质量不再改变
Ⅱ将2.45g
与1.0g 均匀混合加热至质量不再改变
Ⅲ将xg 与
CuO均匀混合加热至质量不再改变
Ⅳ将2.45g 与
均匀混合加热至质量不再改变
在相同温度下加热至完全反应,比较四组实验产生
的多少及快慢,记录如下：
反应时间 | 收到 | |
Ⅰ | 6000s |
|
Ⅱ | 60s |
|
Ⅲ | 180s |
|
Ⅳ | 70s |
|
Ⅱ中反应的符号表达式是 ______ ；Ⅲ中x的值应为 ______ ．
②从Ⅱ反应后的产物中回收
已知两种固体剩余物中只有不溶于水
,其步骤是：溶解、 ______ 、洗涤干燥．
③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多,请你回答下列问题：
写出产生氧气多出的原因是： ______ ．
分解速度比较快的原因是： ______ 
填序号
A 是该反应的催化剂 B 分解生成的是该反应的催化剂
④中，Mn元素的化合价是 ______ ．
【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
I.（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mL过氧化氢溶液进行实验，测定产生4mL氧气所需时间，实验结果记录
实验序号 | 过氧化氢溶液的浓度% | 温度℃ | 二氧化锰粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 |
|
② | 30 | 55 | 0 |
|
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 200 | 0.1 | 1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则
______
（填“>”“=”“<”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与浓度有关的实验是______（填实验序号，合理的结论是____________。
（交流探讨）二氧化锰属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似二氧化锰的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究氧化铁是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① |
| A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 | 氧化铁______（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 |
② | 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、______。 | 固体质量0.2g | 氧化铁质量未变 |
③ |
| C试管上方带火星的木条______ | 氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂 |
（得出结论）过氧化氢分解快慢受催化剂、______、______等因素影响。
