题目内容
【题目】铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4．现有某铁的氧化物样品，已知其中铁元素与氧元素的质量比是 21：8，请通过计算判断该样品的可能组成__________。若该样品为混合物，请计算出各物质的质量比_______。
【答案】Fe3O4； FeO和Fe2O3；Fe3O4、FeO和Fe2O3 m（FeO）：m（Fe2O3）=9:20
【解析】
氧化亚铁中铁元素和氧元素的质量比是7：2，
氧化铁中铁元素和氧元素的质量比是7：3，
四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比是21：8，
所以四氧化三铁可以是任意比，设氧化亚铁和氧化铁的分子个数比是a：b，
得a：b=1：1
此时氧化亚铁和氧化铁的质量比为（56+16）：（56×2+16×3）=9:20
该样品的组成情况有三种：Fe3O4； FeO和Fe2O3； Fe3O4、FeO和Fe2O3。
若该样品为混合物，氧化亚铁和氧化铁的质量比是9:20。
故填: Fe3O4； FeO和Fe2O3；Fe3O4、FeO和Fe2O3；m（FeO）：m（Fe2O3）=9:20.
练习册系列答案
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【题目】两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
主要成分 | NaHCO3 | Mg(OH)2 |
主要成分相对分子质 量 | 84 | 58 |
建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用 NaHCO3 的可能原因是：_____．
（2）服用 Mg(OH)2的药 效比 服用 NaHCO3“ 强” 而且 “ 持久 ” 的可能原因是：_____．
（3）服用 Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：_____．
