题目内容
（2011?平房区二模）化学反应现象可以帮助我们判断化学反应是否发生，但有些化学反应并观察不到明显的现象．实验小组的同学们为了证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了实验方案，并进行实验．【猜想与假设】NaOH和稀盐酸能发生化学反应．
【设计与实验】实验小组的同学们分工合作，按照如下方案分别进行了实验．
甲方案：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后滴加稀盐酸．．
乙方案：用pH试纸测定NaOH的pH，再滴加稀盐酸，并不断震荡溶液，同时测；定混合溶液的pH．
丙方案：在试管中放入少量NaOH固体，然后加入稀盐酸．
【现象与讨论】
（1）按照甲方案进行实验时，滴加稀盐酸后，同学们观察到溶液由红色变为无色．小明由此得出结论：NaOH和稀盐酸能发生化学反应，并认为此时酸和碱恰好完全反应．
①小丽提出异议：溶液变为无色也可能是由于酚酞与酸反应而褪色．这时，应在溶液中再滴加______溶液，若有______现象，则证明不是酚酞与酸反应导致的褪色．
②小方提出异议：溶液变为无色并不能证明酸和碱恰好完全反应，也可能存在的另-种情况是______；
（2）按照乙方案进行实验时，测得溶液的pH逐渐变小且小于7．小明认为可以证明NaOH和稀盐酸发生了化学反应．
小丽提出异议：pH逐渐变小，也可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．请你对小丽的看法作出评价：______．
（3）按照丙方案进行实验时，同学们看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．小方
提出了不同的看法，他的理由是：______．
小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅发生了反应，而且也说明此反应是放热反应．小方思考后仍然不同意小明的看法，因为______．
【反思与结论】同学们又设计了与以上三种方案原理不同的方案，证明了NaOH和稀盐酸能发生化学反应，请说出你的设计方案：______．
【答案】分析：酚酞的变色若与氢氧化钠无关，则加入氢氧化钠溶液会仍为无色，酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，碱的溶液其pH大于7，稀释会减小，但是不会小于7，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，要设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，可以通过酸的其他性质来进行设计实验．
解答：解：（1）酚酞的变色若与氢氧化钠无关，则加入氢氧化钠溶液会仍为无色，酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，所以本题答案为：①氢氧化钠，变红，②盐酸过量；
（2）碱的溶液其pH大于7，稀释会减小，但是不会小于7，所以本题答案为：小丽的看法不正确，因为碱的溶液无论如何稀释，其pH都不可能小于7；
（3）氢氧化钠固体易溶于水且溶于水时会放出热量，所以本题答案为：也可能是氢氧化钠溶于水了，氢氧化钠固体溶于水也放热；
反思与结论：要设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，可以通过酸的其他性质来进行设计实验，如盐酸可以与活泼金属反应产生气体，而氢氧化钠不可以，所以本题答案为：将一定量的盐酸平均分成两份，向第一份中直接加入锌粒，向第二份中先加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入锌粒，观察到第一份中有气泡产生而第二份中无现象，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应．
点评：本题探究了盐酸与氢氧化钠的中和反应，完成此题，可以依据盐酸与氢氧化钠的性质进行．
解答：解：（1）酚酞的变色若与氢氧化钠无关，则加入氢氧化钠溶液会仍为无色，酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，所以本题答案为：①氢氧化钠，变红，②盐酸过量；
（2）碱的溶液其pH大于7，稀释会减小，但是不会小于7，所以本题答案为：小丽的看法不正确，因为碱的溶液无论如何稀释，其pH都不可能小于7；
（3）氢氧化钠固体易溶于水且溶于水时会放出热量，所以本题答案为：也可能是氢氧化钠溶于水了，氢氧化钠固体溶于水也放热；
反思与结论：要设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，可以通过酸的其他性质来进行设计实验，如盐酸可以与活泼金属反应产生气体，而氢氧化钠不可以，所以本题答案为：将一定量的盐酸平均分成两份，向第一份中直接加入锌粒，向第二份中先加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入锌粒，观察到第一份中有气泡产生而第二份中无现象，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应．
点评：本题探究了盐酸与氢氧化钠的中和反应，完成此题，可以依据盐酸与氢氧化钠的性质进行．
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