题目内容
下列关于实验的操作、现象、结论描述都正确的是( )
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 把碳在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 | 碳在空气中燃烧，产生红热现象；在氧气中剧烈燃烧发出白光 | 碳在空气中燃烧生成CO，在氧气中燃烧生成CO2 |
B | 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 | 正极收集气体的体积是负极的2倍 | 正极产生的是O2，负极产生的是H2 |
C | 高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 | 红色粉末变为黑色 | CO具有还原性 |
D | 用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热 | 蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧 | 燃烧的条件之一是需要氧气 |
A.A B.B C.C D.D
检查装置气密性 B.
往试管中加入锌粒
加热液体 D.
固体药品的取用碳酸锂是一种重要的锂盐，广泛应用于锂离子电池生产中。工业上可以用锂辉石精矿(主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质) 为原料制取高纯的碳酸锂。某校化学活动小组收集了碳酸锂的溶解度数据如表：
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(g) | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
设计了制取碳酸锂的工艺流程(如图)：
请回答：
(1)操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)热酸浸提中可能发生反应的化学方程式：
①_____；
②Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
(3)“洗涤”滤渣C时应该使用热水，其原因是_____。
(4)为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量锂元素浸出率的部分数据如表：
编号 | 矿酸比 | 硫酸浓度(%) | MgSO4用量(g) | 温度(℃) | 锂元素浸出率(%) |
1 | 1：1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
2 | 1：1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
3 | 1：1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
4 | 1：3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
5 | 1：3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
6 | 1：3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①对比分析编号1和编号2的实验数据，可以得到的结论是_____。
②有同学想在实验6的基础上，从降低成本角度继续研究提高锂元素的浸出率，下面设计合理的是_____。
A 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量0.00，温度150℃
B 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度200℃
C 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度250℃
D 矿酸比1：3，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.00，温度250℃
化学小组取形状和大小均相同的镁片，锌片，铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反应，测得反应速度由大到小的顺序是：镁>锌>铁>铝。为什么实验结果与金属活动性顺序不完全一致呢？小组同学猜想可能的原因，设计了如下探究实验。(说明：实验中所用酸的体积相等且足量)
实验序号 | 操作 | 反应速度 | |
Ⅰ | 取形状和大小均匀相同的镁片、铝片、铁片、锌片，________。放入试管中，分别同时加入 | 5%的稀硫酸 | 镁＞锌＞铁＞铝 |
Ⅱ | 10%的稀硫酸 | 镁＞锌＞铁＞铝 | |
Ⅲ | 5%的稀盐酸 | 镁＞铝＞锌＞铁 | |
Ⅳ | 10%的稀盐酸 | 镁＞铝＞锌＞铁 |
(1)上述实验中横线处的操作是__________。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________。
(2)对比实验_____(填序号)，初步判断铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与_____有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反应的试管中加入等量氯化钠固体，发现反应速度均明显变快，从微观角度分析，原因是_______________。
(3)实验后，同学们绘制了本次探究实验中铝与稀盐酸反应的下列图象，其中正确的是_____(填字母序号)，判断依据为____________________。
A
B 
C