题目内容
下表为KCl在不同温度下的溶解度
(1)由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”).
(2)在10℃时,向100g水中加入40g KCl固体,充分混合后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%).
(3)将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是______g.
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
(2)在10℃时,向100g水中加入40g KCl固体,充分混合后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%).
(3)将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是______g.
(1)由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大,故答案为:增大
(2)10℃100g水中能溶解31g氯化钾,故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余,升高到50℃100g水会溶解42.6g溶质,则40g溶质都会溶解,此使溶质的质量分数是:
×100%=28.6%
故答案为:饱和;28.6%
(3)60℃时的溶解度是45.5g,故溶液的溶剂量是100g,降到40℃是能溶解40g氯化钾,故析出晶体的量是5.5g
故答案为:5.5
(2)10℃100g水中能溶解31g氯化钾,故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余,升高到50℃100g水会溶解42.6g溶质,则40g溶质都会溶解,此使溶质的质量分数是:
40g |
40g+100g |
故答案为:饱和;28.6%
(3)60℃时的溶解度是45.5g,故溶液的溶剂量是100g,降到40℃是能溶解40g氯化钾,故析出晶体的量是5.5g
故答案为:5.5
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练习册系列答案
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KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示.请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(2)将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液,可采用的方法是________.
(3)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是________.
(4)硝酸钾与少量的氯化钾混合,得到较纯净的硝酸钾的操作是________.
(5)要配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液,需要的实验仪器有天平(含砝码)、烧杯、药匙、量筒、________.