题目内容
下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ；
（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ；
（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。
(1)Mg(OH)2和CaCO3；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)有利于溶液吸收溶液CO2气体；NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
(3)氮；加热；NH3；
(4) CO2或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。
(5)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。
(2)有利于溶液吸收溶液CO2气体；NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
(3)氮；加热；NH3；
(4) CO2或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。
(5)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。
（1）NaOH和MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3和CaCl2生成沉淀CaCO3，
(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO2气体
(3)NH4Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH4Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水
(4) NaHCO3分解生成碳酸钠，水，二氧化碳
(5) NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解进行解答
(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO2气体
(3)NH4Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH4Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水
(4) NaHCO3分解生成碳酸钠，水，二氧化碳
(5) NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解进行解答
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