题目内容

某同学为了测定了一些物质的酸碱性,自制指示剂.下列操作方法不正确 的是


  1. A.
    取月季花的花瓣
  2. B.
    月季花的花瓣放在研钵中捣烂
  3. C.
    捣烂的月季花花瓣加入水浸泡
  4. D.
    用纱布将浸泡的汁液挤出,得到指示剂
C
分析:指示剂一般是有机物长溶解在有机溶剂中使用,自制时一般采用酒精等有机溶剂制的并使用.
解答:月季花、菊花、喇叭花、丝瓜花、一串红、牵牛花、凤仙花等浸出液在酸性溶液或碱性溶液里会明显地显示不同的颜色.只要把这些花切碎捣烂,用酒精浸制,所得浸泡液也可以用作酸碱指示剂,因此捣烂的月季花花瓣加入水浸泡的方法不可取.
故选C
点评:此题是对自制指示剂的考查,解题的关键是掌握有关指示剂的配置及制取的方法.
练习册系列答案
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金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用.
(1)我市某企业因经营不善而停工,一年多来,许多机械设备上已锈迹斑斑.乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,该反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
;一段时间后,又观察到铁钉表面有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2
;乐乐结合学过的化学知识,向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条乐乐的建议:
保持铁制品表面干燥(其他合理答案均可)
保持铁制品表面干燥(其他合理答案均可)

(2)钛(Ti)是航天航空、化工等方面的重要金属材料,被称为“21世纪的金属”.工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取,化学方程式为:TiCl4+2Mg
 高温 
.
 
Ti+2MgCl2.该反应说明金属钛的活动性比镁
(填“强”或“弱”).
(3)黄铜为铜锌合金,用途极为广泛.小华同学从家里带来了黄铜碎片,准备与同学们一起来测量其中的铜含量.他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量,再计算.

①小华用设计出的上图A方案测定:
Ⅰ.称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量.
Ⅱ.黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸.
Ⅲ.待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量,反应前后总质量差为产生氢气的质量.
②小海对小华的设计提出改进建议:在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管,测定反应前后装置的质量差.请你说明小海进行改进的理由是:
反应过程中有水蒸气随着氢气逸出
反应过程中有水蒸气随着氢气逸出

③欢欢同学为了测定黄铜样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算:
Ⅰ.经分析,在第1份样品测得的数据中,
硫酸
硫酸
(填物质名称)完全反应了.
Ⅱ.请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图.
Ⅲ.试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数.(写出计算过程.计算结果保留一位小数).

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