题目内容
苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用．下图1是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图．
（1）该盐场以苦卤和贝壳为原料按图2所示过程生产轻质氧化镁．此生产过程中主要涉及了五个化学反应，其中没有出现过的反应类型是（
A．化合反应 B 分解反应 C 复分解反应 D 置换反应
（2）写出其中两个不同类型的化学反应．
（3）假设生产过程中镁元素无损失，请计算1500g苦卤可生产氧化镁的质量．
分析：（1）过程中涉及碳酸钙、氢氧化镁的高温分解，生石灰与水的化合，熟石灰与氯化镁、硫酸镁的复分解；
（2）生产过程所涉及的五个反应的化学方程式及反应类型为：分解反应：CaCO3
CaO+CO2↑和Mg（OH）2
H2O+MgO；
化合反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；复分解反应：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2和Ca（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+CaSO4；
（3）根据反应过程中元素质量不变，生成氧化镁中镁元素的质量与苦卤中镁元素质量相等；苦卤中镁元素质量为氯化镁中镁元素与硫酸镁中镁元素的质量和；根据这一等量关系，可利用1500g苦卤中氯化镁和硫酸镁的质量计算生成的氧化镁的质量．
（2）生产过程所涉及的五个反应的化学方程式及反应类型为：分解反应：CaCO3
| ||
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化合反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；复分解反应：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2和Ca（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+CaSO4；
（3）根据反应过程中元素质量不变，生成氧化镁中镁元素的质量与苦卤中镁元素质量相等；苦卤中镁元素质量为氯化镁中镁元素与硫酸镁中镁元素的质量和；根据这一等量关系，可利用1500g苦卤中氯化镁和硫酸镁的质量计算生成的氧化镁的质量．
解答：解：（1）以苦卤和贝壳为原料按图2所示过程生产轻质氧化镁过程经历了：碳酸钙的高温分解→生石灰与水的化合→熟石灰与氯化镁、硫酸镁的复分解→氢氧化镁的高温分解；因此，过程中没有涉及置换反应；
故答案为：D；
（2）生产过程中出现：
两个分解反应，分别为：CaCO3
CaO+CO2↑和Mg（OH）2
H2O+MgO；
一个化合反应，为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
两个复分解反应，分别为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2和Ca（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+CaSO4；
因此其中两个不同类型的化学反应，可在三种类型的五个反应中选择进行组合，本题答案可有多种；
故答案为：CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2[或Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2或Ca（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+CaSO4或
Mg（OH）2
H2O+MgO]
（3）设可生产氧化镁的质量为x，则：
142.5g×
×
×100%+80.0g×
×
×100%=x×
×100%
解之得x=130g
答：能制得氧化镁130g．
故答案为：D；
（2）生产过程中出现：
两个分解反应，分别为：CaCO3
| ||
| ||
一个化合反应，为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
两个复分解反应，分别为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2和Ca（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+CaSO4；
因此其中两个不同类型的化学反应，可在三种类型的五个反应中选择进行组合，本题答案可有多种；
故答案为：CaCO3
| ||
Mg（OH）2
| ||
（3）设可生产氧化镁的质量为x，则：
142.5g×
| 1500g |
| 1000g |
| 24 |
| 95 |
| 1500g |
| 1000g |
| 24 |
| 120 |
| 24 |
| 40 |
解之得x=130g
答：能制得氧化镁130g．
点评：化学变化分为四种基本反应类型，反应特点可归纳为：化合反应，A+B=C；分解反应，C=A+B；置换反应，A+BC=AC+B；复分解反应，AB+CD=AD+CB．
练习册系列答案
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