Question

小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是

氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应

．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】
（1）已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
（2）部分盐溶液的pH如下表：

盐溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【设计实验】小刚依据查询的资料设计实验步骤，并预测实验现象，对应现象得出结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加氯化钡溶液，并不断振荡，观察到不再有沉淀产生．	有白色沉淀产生	充分反应后的所得溶液中，一定含有的溶质是 NaCl
（2）向试管中滴加酚酞溶液	①若 溶液变红 ②若 溶液不变红	①则 部分变质 ②则 全部变质

【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质．

Answer 1

分析：【分析】根据实验中滴加盐酸有气体放出，可推断氢氧化钠中含有碳酸钠而变质；说明氢氧化钠吸收了空气中二氧化碳；
【实验设计】（1）为检验变质程度，利用碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，可首先使用氯化钡除去变质生成的碳酸钠；
（2）取上层清液滴加酚酞，如果部分变质，剩余的氢氧化钠能使酚酞变红，如果全部变质，则滴加的酚酞不变色；

解答：解：【分析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质；
故答案为：氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应；
【实验设计】（1）加入的氯化钡溶液形成了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，与氯化钡生成不溶于水的碳酸钡和氯化钠；所以所得溶液中一定含有氯化钠．
故答案为：NaCl；
（2）加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠而将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使酚酞变成红色，说明清液中含有氢氧化钠，是部分变质，如不变红说明是全部变质，故答案为：溶液变红；部分变质；溶液不变红；全部变质；

点评：检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．