Question

【题目】控制化学反应的条件可以促进或控制化学反应，更好地使化学反应为人类造福。

(1)下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式____，甲醇中碳元素的化合价为____。

②从图中分析得出的下列结论中，正确的是___。(填序号)

A．该技术符合低碳经济的理念

B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳

C．该技术有助于缓解全球面临的经济危机

D．液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成

(2)汽油燃烧时氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释：__ ，单位体积内氧分子的数目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的几率就越大，_____。

(3)尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2＋2M=CO(NH2)2＋H2O，物质M的化学式为____。

Answer 1

【答案】CO2+3H2CH4O+H2O； -2； A、C； 氧气浓度越大； 燃烧越剧烈； NH3

【解析】

（1）①根据信息：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，根据元素守恒，该物质即为水，方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O；甲醇中碳元素的化合价为：[0-（-2）-（+1×4）]=-2；

②A、该技术中，碳原子全部转化为甲醇，符合低碳经济的理念，选项正确；
B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化碳，还可以选择其他的，选项错误；
C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，选项正确；
D、甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，液化石油气、汽油均由碳、氢两种元素组成，选项错误。故选A、C；

(2)氧气浓度越大，单位体积内氧分子的数目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的几率就越大，燃烧越剧烈；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6。反应前后相差2个N原子，6个H原子，又M前面的化学计量数为2，故物质x的化学式为NH3。